Opofferingsmetaal en Bestand:Fig46.gif: verschil tussen pagina's

Uit EurosWiki
(Verschil tussen pagina's)
 
 
Regel 1: Regel 1:
[[Afbeelding:Opoffer.jpg|right|thumb|600px|Stukje zink als '''opofferingsmetaal''' bevestigd aan de [[Ebenhaëzer]]. Deze foto is genomen vlak voor het droogvallen, normaal gesproken zit het onder water. ]]
 
  
Alle metalen behalve ''edelmetalen'' roesten. Zeker op zout water gaat het oxidatie proces snel. Om dit te voorkomen worden er aan stalen schepen stukjes '''opofferingsmetaal''' geplaatst. Deze worden ook wel '''anode''' genoemd. Het metaal moet geleidend aan het schip bevestigd worden en moet minder edel zijn dan materiaal van het schip. Het '''opofferingsmetaal''' gaat nu roesten in plaats van het schip. Het '''opofferingsmetaal''' wordt eens per twee jaar vervangen.
 
 
Hier onder staat een lijstje van enkele metalen op volgorde van edel naar onedel met hun elektrodepotentiaal.
 
 
;Goud:Au<sup>3+</sup>(aq) + 3e<sup>-</sup> → Au(s) (elektrodepotentiaal = +1,50 volt)
 
;Zilver;:Ag<sup>+</sup>(aq) + e<sup>-</sup> → Ag(s) (elektrodepotentiaal = +0,80 volt)
 
;IJzer:Fe<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> → Fe(s) (elektrodepotentiaal = -0,44 volt)
 
;Zink:Zn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> → Zn(s) (elektrodepotentiaal = -0,76 volt)
 
;[[Aluminium]]:Al<sup>3+</sup>(aq) + 3e<sup>-</sup> → Al(s) (elektrodepotentiaal = -1,67 volt)
 
;Magnesium:Mg<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> → Al(s) (elektrodepotentiaal = -2,34 volt)
 
 
In de praktijk zal een ijzeren schip vaak een opofferingsmetaal hebben van een legering met zink en/of aluminum.
 
 
[[categorie:natuurkunde]][[categorie:Ebenhaëzer]]
 

Versie van 7 okt 2007 10:35